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某溫度下m g下列物質與足量O2充分燃燒。其燃燒產(chǎn)物立即與過量Na2O2反應，固體質量增加m g，符合此要求的是(    )

①H2  ②CO  ③CO和H2混合氣體  ④HCHO  ⑤CH3COOH

A.只有①②③             B.④⑤                C.①②③④              D.①②③④⑤

D

解析：根據(jù)2CO+O22CO2和2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可導出關系式：CO+Na2O2Na2CO3；根據(jù)2H2+O22H2O和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,可導出關系式：H2+Na2O22NaOH，故CO和H2完全燃燒的產(chǎn)物通過足量Na2O2后，增重即為CO和H2的質量。若有機物的組成可表示為(CO)m(H2)n者也符合，即有機物(CO)m(H2)n完全燃燒的產(chǎn)物通過足量Na2O2后，增重即為有機物的質量。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湖南二模）（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
25%
25%
．此反應的化學平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol則氫氣燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
CF
CF
（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
25%
25%
；若保持溫度不變，起始反應物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=
6
6
mol?L-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N 的濃度是
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
，P 的體積分數(shù)為
30%
30%
．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量
減小
減小
，混合氣體密度
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，達到平衡時N的轉化率為25%．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　　）
A、K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大B、若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C、溫度越高，K一定越大D、如果m+n=p，則K=1

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