Question

為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況）．計算：
（1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量．
（2）鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

分析：n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算相關物理量．

解答：解：n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，則
    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
     1      2          1
n（Na₂CO₃）   n（HCl）      0.01mol
n（Na₂CO₃）=0.01mol
n（HCl）=0.02mol，
（1）m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
答：該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為1.06g．
（2）c（HCl）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意物質的量應用于化學方程式計算的應用．