Question

某學生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應．



回答下列問題：
（1）根據下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對應字母）______；寫出制備氯氣的離子反應方程式______．
二氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰
（2）已知，E裝置是用于使純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置，試說明該裝置的設計意圖：______．
（3）根據實驗目的，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：______接______，______接（ f ），（ g ）接______，______接______，______接______；其中，G裝置的作用是______．
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：______；其中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是______．
（5）請你評價此套裝置有何缺點______．

Answer 1

（1）根據提供的藥品，應用濃氨水和堿石灰或生石灰反應制備氨氣，可用A裝置，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，反應的離子方程式
為MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，故答案為：A； MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）由于氨氣的密度小，氯氣的密度大，密度小氨氣的從長管進入向上擴散，密度大的氯氣從短管進入向下擴散，這樣能較快的充分的混合，具體操作為將比空氣輕的氨氣從長管口f進入，比空氣重的氯氣從短管口g進入，使反應氣體逆流接觸充分反應，中間導管用于排出空氣以減少內部壓力，
故答案為：將比空氣輕的氨氣從長管口f進入，比空氣重的氯氣從短管口g進入，使反應氣體逆流接觸充分反應，中間導管用于排出空氣以減少內部壓力；
（3）裝置A制取氨氣，可用濃氨水與堿石灰（或燒堿或生石灰等），B裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；G裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；F裝置用來干燥氯氣，然后在E中混合反應，則連接順序為a接d，e接f，g接h，i接j，k接b，
故答案為：a；d；e；h；i；j；k；b；除去C1₂中的HCl氣體；
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，反應的化學方程式為3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，由化合價的變化可以看出，當3mol氯氣參加反應時，有2mol氨氣被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，
故答案為：3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；3：2；
（5）氯氣和氨氣都污染空氣，不能直接排放到空氣中，實驗缺少尾氣處理裝置，
故答案為：缺少尾氣處理裝置，造成空氣污染．