Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．二氧化硫和乙醇均屬共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)

C．強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度

D．NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水的導(dǎo)電性強(qiáng)

Answer 1

A．如硫酸鋇難溶于水，但溶解部分完全電離，所以仍是強(qiáng)電解質(zhì)．醋酸鉛可溶于水，但卻是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)；乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B正確；
C．考慮兩種酸本身的濃度，比如10mol/L的醋酸所產(chǎn)生的氫離子濃度就會(huì)大于0.1mol/L鹽酸所產(chǎn)生的氫離子濃度，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液與氨水的導(dǎo)電性與二者的離子濃度有關(guān)，濃度不確定，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤．
故選B．