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（2分）已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式　　　            

方程式略 ΔH=+58.73KJ/mol

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30
樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反應(yīng)分下列兩步進行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30
樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為
2.5
2.5
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，[已知Na2CO3的式量106；Na2CO3?10H2O式量286]回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體[Na2CO3?10H2O]
14.3
14.3
g
（2）用托盤天平和小燒杯稱取該質(zhì)量的碳酸鈉晶體，其正確操作順序的標號為
ADFBFCE
ADFBFCE
（同一步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點
B．向天平添加砝碼和調(diào)整游碼到指定質(zhì)量
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F．記錄稱量的結(jié)果
（3）將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

（4）定容的正確操作是
加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；

（5）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度如何變？用“偏高，偏低、不變”填空
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶
偏低
偏低
        B．定容時俯視標線
偏高
偏高
C．定容后搖勻液面低于刻度線
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）

__________________________________________________________________。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是  　　    。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

① a中，陽極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

② b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學方程式是______________________________。

 

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