Question

某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和蒸餾水．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有

 

（填序號）．
（2）應用托盤天平稱量NaOH

 

g，應用量筒量取濃硫酸

 

mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是

 

．
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有

 

．
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)腐蝕性物質(zhì)的稱量、量筒的正確使用方法、定容時正確讀數(shù)方法判斷；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)C=

1000ρω

M

計算98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（3）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作方法解答；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）①氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數(shù)時，眼睛應平視刻度線；
故答案為：①②⑤；
（2）欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需選擇500ml容量瓶，
需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；
故答案為：20.0；27.2；
（3）濃硫酸密度大于水，稀釋時放出大量的熱，稀釋濃硫酸的正確操作方法為：先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；
故答案為：先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；
（4）A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B不選；
C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故C選；
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故D選；
E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏搞，故E不選；
F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故F不選；
G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故G不選；
故選ACD．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，熟悉配置原理是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸稀釋的正確操作．