Question

拆開1mol H-H鍵、1mol N-H、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂完全反應生成NH₃的反應熱為

 

，1mol H₂完全反應生成NH₃所放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，1mol H₂完全反應生成NH₃所放出的熱量=

92KJ

3

=30.7KJ；
故答案為：-92kJ?mol^-1，30.7KJ；

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．