Question

分別取Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)．
（1）若Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量相等，則相同條件下產(chǎn)生的氫氣的體積比是

1

23

：

1

12

：

1

9

．
（2）若相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則所需Na、Mg、Al 三種金屬的物質(zhì)的量之比是

6：3：2

．
（3）若將三種金屬各0.2mol分別投入20mL1mol/L的鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣的體積大小順序是

Na＞Mg=Al

．

Answer 1

分析：根據(jù)三種金屬的化合價可得與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：Na～

1

2

H₂，Mg～H₂，Al～

3

2

H₂，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．

解答：解：（1）若Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量相等，則三種金屬的物質(zhì)的量之比為：

1

23

：

1

24

：

1

27

，
相同條件下產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為

1

23

×

1

2

：

1

24

：

1

27

×

3

2

=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）若相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，設(shè)為1mol，則根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知：
所需Na、Mg、Al 三種金屬的物質(zhì)的量之比為：2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（3）若將三種金屬各0.2mol分別投入20mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，故答案為：Na＞Mg=Al．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷有關(guān)反應(yīng)的量的關(guān)系．