Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是-種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O
．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后-段時間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是（　�。�

• A、逸出ClO₂使生成物濃度降低
• B、酸使亞氯酸的氧化性增強
• C、溶液中的H⁺起催化作用
• D、溶液中的Cl^-起催化作用

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．ClO₂逸出，反應速率減�。�
B．若酸使亞氯酸的氧化性增強，開始時反應速率應該就很快，而開始反應緩慢；
C．開始時溶液中就有氫離子，反應速率很慢；
D．開始時溶液中氯離子濃度很小，隨著反應進行，氯離子濃度逐漸增大．

解答： 解：A．ClO₂逸出，反應速率減小，而稍后-段時間產(chǎn)生氣體速度較快，則說明不是逸出ClO₂的原因，故A錯誤；
B．若是酸使亞氯酸的氧化性增強，應該開始時反應速率應該就很快，與信息不符，故B錯誤；
C．由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯誤；
D．反應開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應速率加快，可見氯離子起催化作用，故D正確；
故選D．

點評：本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查影響反應速率的因素，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重催化劑的考查，題目難度不大．