Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28g
• B、常溫下，1L0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺和NO₃^-總數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D₂0）含有的中子數(shù)為2N_A
• D、1 mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為9N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；
B．銨根離子部分水解，溶液中銨根離子的數(shù)目減少；
C．重水在標(biāo)況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算；
D．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計算氣體的體積，故A錯誤；
B．1L 0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，則NH₄⁺和NO₃^-總物質(zhì)的量小于0.2mol，NH₄⁺和NO₃^-的整數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)況下重水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算重水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．甲基為中性原子團(tuán)，每個甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子，所含電子數(shù)為9N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、鹽的水解原理，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，明確羥基與氫氧根離子、甲基與甲烷的區(qū)別．