Question

下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（　　）

• A、我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
• B、燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
• C、普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了
• D、由Ag₂O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時，Zn作為負極

Answer 1

考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：

分析：A．鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，放電時硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，充電時有硫酸生成，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減�。�
B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原；
D．原電池中，易失電子的金屬作負極．

解答： 解：A．鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，放電時硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，密度減小，充電時，生成硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減小，溶液密度增大，則可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；
B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；
C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原，所以就不能再使用了，故C正確；
D．原電池中，易失電子的金屬作負極，該原電池中，Zn易失電子而作負極，故D正確；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查分析問題、解答問題能力，知道原電池中能量轉(zhuǎn)化、正負極的判斷、正負極上電極反應(yīng)式，題目難度不大．