Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同
• B、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲上鋅塊
• C、原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
• D、不論哪種類型的金屬腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：基本概念與基本理論,電化學(xué)專題

分析：A．鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；
B．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．作原電池正極的金屬被保護(hù)；
D．無論哪種類型的金屬腐蝕，都是金屬發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．在酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同，正極上可能析出氫氣或生成氫氧根離子，故A正確；
B．Zn、Fe、海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故B正確；
C．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D．無論哪種類型的金屬腐蝕，都是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕原理即可解答，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)．