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（1）在200℃、101kPa時(shí)，1gH2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+I2（g）
 200°C 
.
101KPa
 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ?mol-1
H2（g）+I2（g）
 200°C 
.
101KPa
 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ?mol-1

（2）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol-1，試寫出表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
．
（3）已知：①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ?mol-1
上述三個(gè)反應(yīng)中屬于熵增反應(yīng)的是
①③
①③
；請(qǐng)結(jié)合上述三個(gè)反應(yīng)寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ?mol-1
．
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，計(jì)算2g氫氣反應(yīng)的焓變，標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出，注意反應(yīng)不是通常狀態(tài)，需要溫度和壓強(qiáng)的標(biāo)注；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
（3）熵變?cè)龃笠罁?jù)反應(yīng)前后氣體的條件變化分析判斷，條件增大的反應(yīng)熵變?cè)龃�，依�?jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
解答：解：（1）在200℃、101kPa時(shí)，1gH2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，2g氫氣完全反應(yīng)放熱14.9kJ，反應(yīng)不是通常狀態(tài)，需要標(biāo)注溫度壓強(qiáng)，熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+I2（g）
 200°C 
.
101KPa
 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ?mol-1；
故答案為：H2（g）+I2（g）
 200°C 
.
101KPa
 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ?mol-1 ；
（2）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1；
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1；
（3）：①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ?mol-1
屬于熵增反應(yīng)的是氣體體積增大的反應(yīng)，①反應(yīng)氣體體積1.5變化為3，熵變?cè)龃�；②反�?yīng)氣體體積3變化為3，體積不變，熵變不變；③反應(yīng)氣體體積2變化為4，熵變?cè)龃螅?br />依據(jù)蓋斯定律①×4-（②+③）得到：2CH4（g）+2H2O（g）=2CO（g）+6H2（g）△H=+500.6kJ?mol-1；
CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ?mol-1；
故答案為：①③；  CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ?mol-1；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化．熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱概念分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
①上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
B、C
B、C
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）固氮是指
把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
的過(guò)程，自然界固氮的另一途徑為
生物固氮
生物固氮
．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說(shuō)法正確的是
a、b
a、b
．
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說(shuō)法，正確的是
b、c
b、c
．
a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3．有關(guān)說(shuō)法正確的是
a、c
a、c
．
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
D
D
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
時(shí)間/物質(zhì)的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小
B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大
C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加
D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
N2+O2═2NO N2+3H2═2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
平衡常數(shù)K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）大氣固氮是
 
（“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；人工固氮對(duì)農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是
 
．
（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
（1）以空氣為原料制備N2，其方法是
 
．
（2）以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為
 
、
 
．
H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時(shí)催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可
 
（“升”“降”）溫、
 
（“增”“降”）壓．
（3）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的離子積可以表示為
 
．
②25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-30．若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變）
 
 （選填編號(hào)）
a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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