Question

下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是（　　）

• A、它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應(yīng)
• B、只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸都不行
• C、鑒別三種酸溶液時(shí)，只要分別滴入BaCl₂溶液即可
• D、它們是二元酸，酸性H₂S＜H₂SO₃＜H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：氧族元素

分析：A、濃硫酸能與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H₂SO₄（濃）+H₂S=2H₂O+S↓+SO₂↑，3H₂SO₄（濃）+H₂S 

△   .

4H₂O+4SO₂↑；
B、亞硫酸在空氣中被氧氣氧化為硫酸而變質(zhì)；
C、三種酸與BaCl₂溶液反應(yīng)生成的BaS、BaCO₃、BaSO₄均不溶于水；
D、每個(gè)H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄分子均是最多電離出2個(gè)氫離子，氫硫酸的酸性小于碳酸，亞硫酸的酸性大于碳酸，硫酸的酸性大于亞硫酸．

解答： 解：A、濃硫酸能與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H₂SO₄（濃）+H₂S=2H₂O+S↓+SO₂↑，3H₂SO₄（濃）+H₂S 

△   .

4H₂O+4SO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸在空氣中被氧氣氧化為硫酸而變質(zhì)，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故B錯(cuò)誤；
C、三種酸與BaCl₂溶液反應(yīng)生成的BaS、BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，因此無(wú)法區(qū)分，故C錯(cuò)誤；
D、每個(gè)H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄分子均是最多電離出2個(gè)氫離子，因此都是二元酸，氫硫酸的酸性小于碳酸，亞硫酸的酸性大于碳酸，硫酸的酸性大于亞硫酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)和綜合應(yīng)用，難度一般，掌握含硫物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．