Question

將一定質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃的固體混合物加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，然后，向剩下的固體中加入足量的鹽酸，又收集到標準狀況下的氣體5.60L，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得的白色固體的質(zhì)量為23.4g，則原固體中NaHCO₃的和Na₂CO₃的質(zhì)量分別為多少？

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：加熱NaHCO₃和Na₂CO₃的固體混合物發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，收集的氣體是二氧化碳，n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol；
向加熱后的固體中加入足量稀鹽酸生成二氧化碳，n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到的白色固體是NaCl，n（NaCl）=

23.4g

58.5g/mol

=0.4mol，
根據(jù)C原子、Na原子守恒計算NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．

解答： 解：加熱NaHCO₃和Na₂CO₃的固體混合物發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，收集的氣體是二氧化碳，n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol；
向加熱后的固體中加入足量稀鹽酸生成二氧化碳，n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到的白色固體是NaCl，n（NaCl）=

23.4g

58.5g/mol

=0.4mol，
根據(jù)C原子、Na原子守恒得原來混合物中
n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol+0.25mol①
n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃）=n（NaCl）=0.4mol②
由①②得n（NaHCO₃）=0.2mol、n（Na₂CO₃）=0.1mol，
則m（NaHCO₃）=0.2mol×84g/mol=16.8g、m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.1mol=10.6g，
答：原固體中NaHCO₃的和Na₂CO₃的質(zhì)量分別為16.8g、10.6g．

點評：本題以鈉的重要化合物為載體考查方程式的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，利用原子守恒進行計算即可，注意不能根據(jù)加熱得到的二氧化碳計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，碳酸氫鈉可能不完全反應(yīng)，為易錯點．