Question

用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），當生成112 mL氫氣（標準狀況）時停止通電。下列判斷正確的是

1. A.
   K⁺濃度減小
2. B.
   KMnO₄在陽極區(qū)生成
3. C.
   陰極周圍溶液的pH減小
4. D.
   反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子

Answer 1

B
試題分析：配平的2K₂MnO₄+2H₂O==2KMnO₄+H₂↑+2KOH，陰極反應(yīng)為：2H₂O + 2e^－= H₂↑ +2OH^－，陽極反應(yīng)式為：2MnO₄^2－ － 2e^－ = 2MnO₄^－，故A錯誤，鉀離子雖未參與反應(yīng)，但溶液水減少，故濃度增大；B正確；C錯誤，陰極周圍OH^－增多，pH增大；D錯誤，反應(yīng)生成112 mL氫氣（標準狀況），即0.005mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.01mol。
考點：電解池及電極反應(yīng)
點評：本題考查學生對電解池的掌握，分析清楚電子的流向，判斷電極反應(yīng)式，再對溶液的離子進行分析。