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根據(jù)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體的相關(guān)性質(zhì)，填寫(xiě)下列空白：

（1）      （化學(xué)式），其水溶液呈堿性，該氣體制備時(shí)常用       （名稱）作干燥劑；

（2）與N2具有相同電子總數(shù)且為直線型分子的化合物為            （結(jié)構(gòu)式），實(shí)驗(yàn)室制備此氣體的化學(xué)方程式為                                           。

（1）NH3 堿石灰 （2）  CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，A是一種大氣污染物，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子．反應(yīng)中部分生成物已略去．試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4
MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4
；
（2）寫(xiě)出C原子的電子排布式
1S22S22P63S23P5
1S22S22P63S23P5
，B在生活中的一種用途是
消毒
消毒
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
；
（4）若將X加入B和稀硫酸的混合液后發(fā)現(xiàn)X溶解，溶液呈無(wú)色并產(chǎn)生氣泡，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O
2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽(yáng)二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填編號(hào)），pH最大的是
③
③
（填編號(hào)）；
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬，而X、Y為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)．C、X、E、F、G常溫下為氣體，J為無(wú)色液體，B是一種鹽，受熱易分解，現(xiàn)用A和石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)溶液形成原電池物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中部分反應(yīng)的條件和生成物已被省略）
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上圖中H的濃溶液與熾熱的Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)⑦，生成C、G的同時(shí)也生成了J．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）金屬A為
 
，操作a是將D溶液與HCl的氣流中蒸干，HCl所起的作用是
 
．
（2）寫(xiě)出E的電子式
 
，該分子的空間構(gòu)型
 
，C的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．
（4）原電池①的總反應(yīng)為
 
．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)試劑．E的溶質(zhì)是一種無(wú)色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色，無(wú)味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、B不可能NaHCO3溶液B、F為AgNO3溶液C、D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽D、A為氨水，E為硫酸

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