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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是    。最活潑的非金屬元素是    。

⑨元素的離子結構示意圖是                    。

（2）①與②形成共價化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程                                          。

（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                  。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是                。

⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序          。

（5）寫出⑥元素的單質與鹽酸反應的離子方程式：                      。


（1） Na  （2分）      F （2分）                    （2分）

   

（2）           （2分）       （3分）

（3） Na＞Al＞Si   （2分）

（4） HCl  （2分）         HClO4＞ H3PO4＞ H2SiO3  （2分）

（5） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑   （3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到

A．制農藥元素                     B．制催化劑元素

C．制半導體元素                   D．制耐高溫合金元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。

（1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：    ▲     。

寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式：    ▲    。

（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、    ▲    。

（3）反應Ⅱ中的離子方程式：        ▲      。

（4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：

   ▲   ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應的離子方程式：        ▲         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒半徑大小比較正確的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－          B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S                D．Ca＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：

A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

B．常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA

C．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為____________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________。

②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H2）減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小

E．平衡常數(shù)K增大

(4) 寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：______________________。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式________。

②寫出除去甲醇的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

    ΔH＜0

C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反

應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值

均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半徑：Na＞S＞O

C．離子半徑： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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