Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A
• B、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1N_A
• C、1.0L的0.1mol?L^-1 Na₂S溶液中含有的Na⁺離子數(shù)為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氮氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
B、依據(jù)電子守恒，結(jié)合完全反應(yīng)的鈉計算電子轉(zhuǎn)移；
C、依據(jù)n=CV計算物質(zhì)的量計算溶質(zhì)中所含離子數(shù)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況CCl₄不是氣體．

解答： 解：A、氮氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)電子守恒，結(jié)合完全反應(yīng)的鈉計算電子轉(zhuǎn)移，2.3g的Na物質(zhì)的量為0.1mol，完全與O₂反應(yīng)，失電子0.1mol，生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、計算溶質(zhì)物質(zhì)的量n=CV=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，Na₂S溶液中含有的Na⁺離子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況CCl₄不是氣體，22.4L的CCl₄物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了可逆反應(yīng)分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．