Question

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的。
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的。
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。原子的M層上有1個未成對的p電子。

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

(1)寫出與Y₂互為等電子體的分子式               。

(2)在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是               。

(3)T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序(填元素符號)是                。

(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和。

  ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為               。

  ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)₄]^2－和四面體的[QZ₄] ^2－，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是                  。

  ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是       (選填“甲”、“乙”、“丙”)。

Answer 1

 (1)CO（2分）

    (2)NH₃分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵（2分）

    (3)N>C>Na（2分）

    (4)①3d⁸4s² （2分） ②sp、sp³（2分）  ③丙（2分）