Question

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．

		X
	Y
Z

已知Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），則下列說法不正確的是（　�。�

• A、Y元素原子的外圍電子排布為4s²4p⁴
• B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
• C、X元素所在周期中所含非金屬元素最多
• D、Z元素的最高正價為+5價

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，以此解答該題．

解答： 解：Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，
A．Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，故A錯誤；
B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；
C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；
D．Z為As元素，是33號元素，位于ⅤA族，最高正價為+5價，故D正確．
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期表等，難度不大，推斷Y元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．