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工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是(    )

A．Cu + HNO3(濃) → Cu(NO3)2
B．Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu CuO Cu(NO3)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
③
③
（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
空氣
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是(    )

A.Cu  + HNO3(濃) → Cu(NO3)2   

B.Cu  +HNO3(稀)  → Cu(NO3)2

C. Cu CuO  Cu(NO3)2

D. Cu  CuO  Cu(NO3)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是
[     ]
A．Cu + HNO3(濃) → Cu(NO3)2
B．Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2
C．
D．

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