Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

，得到棕黃色的FeCl₃溶液，寫出FeCl₃的電離方程式

 

，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得

 

．
（2）某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶液中含有Fe³⁺，請你幫他想想辦法，從HCl、AgNO₃、NaOH三種試劑中選出一種適當(dāng)?shù)脑噭��?yàn)證溶液中含有Fe³⁺，并寫出其相應(yīng)的離子方程式．

溶質(zhì)	加入試劑	離子方程式
Fe3+

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：元素及其化合物

分析：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸生成FeCl₃和水，F(xiàn)eCl₃是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離；
（1）FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃膠體；
（2）FeCl₃與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液實(shí)際是溶液FeCl₃，溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色，
FeCl₃是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
故答案為：Fe（OH）₃膠體；
（2）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可觀察到有紅褐色沉淀Fe（OH）₃生成；
故答案為：NaOH；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評：本題考查鐵的化合物知識，側(cè)重于離子方程式的書寫，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大．