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    【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是( )

    A.36.5gHCl中H+數(shù)目為NA

    B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個NH3分子

    C.常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.1 NA

    D.0.1 mol·L—1NaCl溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．HCl氣體為共價化合物，HCl分子中不含氫離子，故A錯誤；

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水是液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積進行計算，且氨水是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，部分以分子形式存在，故B錯誤；

    C．O2和O3都是氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中，氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有氧原子數(shù)為0.1 NA，故C正確；

    D．0.1 mol·L—1NaCl溶液的體積未知，無法計算氯化鈉的物質(zhì)的量，因粒子數(shù)目無法計算，另外溶液中除了氯離子還有氫氧根離子，都是陰離子，故D錯誤；

    答案選C。

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】下列離子方程式正確的是

    A. 用氨水吸收過量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－

    B. 實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

    C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

    D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

    A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

    B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

    C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

    D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問題：

    (1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：，則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

    (2)和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

    (3)可用于生產(chǎn)儲氫材料。具有強還原性。在堿性條件下，與溶液反應(yīng)可得和，其中H元素由價升高為價。

    ①寫出基態(tài)核外電子排布式______________；基態(tài)核外電子排布圖_________________

    ②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形

    ③寫出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

    下列說法不正確的是

    A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

    B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

    C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

    D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

    （1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。

    實驗

    序號

    Na2S2O3溶液

    H2SO4溶液

    蒸餾水

    溫度/℃

    濃度/(mol/L)

    體積/mL

    濃度/(mol/L)

    體積/mL

    體積/mL

    I

    0.1

    1.5

    0.1

    1.5

    10

    20

    II

    0.1

    2.5

    0.1

    1.5

    9

    a

    III

    0.1

    b

    0.1

    1.5

    9

    30

    ①表中，a為________________________，b為________________。

    ②實驗表明，實驗III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_________________________。

    （2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________

    （3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

    ①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。

    ②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。

    ③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

    （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_________________。

    （2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

    影響如下圖所示。

    ①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

    ②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

    （3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

    溫度/℃

    570

    580

    590

    600

    610

    以γ-Al2O3為載體

    異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

    36.41

    36.49

    38.42

    39.23

    42.48

    異丁烯收率/%

    26.17

    27.11

    27.51

    26.56

    26.22

    以TiO2為載體

    異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

    30.23

    30.87

    32.23

    33.63

    33.92

    異丁烯收率/%

    25.88

    27.39

    28.23

    28.81

    29.30

    說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

    ①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

    a.載體會影響催化劑的活性

    b. 載體會影響催化劑的選擇性

    c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)

    ②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

    A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

    B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點

    C.當(dāng)pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

    D.當(dāng)pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：

    回答下列問題：

    （1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。

    （2）浸出液呈強酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。

    （3）“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋

    加入鐵屑的作用是____。

    （4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。

    （5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。

    （6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

    （7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項）。

    （8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

    TiCl4

    SiCl4

    熔點/℃

    －25.0

    －68.8

    沸點/℃

    136.4

    57.6

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    同步練習(xí)冊答案