Question

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反應(yīng)過程中發(fā)生如下變化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，則下列說法不正確的是（　　）

• A、由此反應(yīng)可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂
• B、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
• C、當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol
• D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氯元素與參加反應(yīng)的氯元素的比為3：7

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由K₂Cr₂O₇→CrCl₃，Cr元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，發(fā)生K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，該反應(yīng)中14molHCl反應(yīng)只有6mol作還原劑，以此來解答．

解答： 解：由信息可知發(fā)生K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
A．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，故A正確；
B.1mol氧化劑與6molHCl得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，生成2mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.067mol，故C錯誤；
D．反應(yīng)中14molHCl反應(yīng)只有6mol作還原劑，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氯元素與參加反應(yīng)的氯元素的比為6：14=3：7，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．