Question

用0.05 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液滴定20 mL鹽酸和硫酸的混合酸，下圖分別表示Ba（OH）₂溶液的加入量與溶液pH及生成沉淀量的關(guān)系，求混合酸中Cl^-、、H⁺的物質(zhì)的量濃度。

C(H⁺)=______________________；

C()=__________________；

C(Cl^-)=_____________________。

Answer 1

0.3 mol·L^-1  0.1 mol·L^-1  0.1 mol·L^-1

解析：從圖象上看出，中和20 mL鹽酸與H₂SO₄的混合酸，需消耗60 mL Ba（OH）₂溶液。

n〔Ba(OH)₂〕=0.05 mol·L^-1×0.06 L=0.003 mol，

n（OH^-）=2n〔Ba（OH）₂〕=2×0.003 mol=0.006 mol，

則混合酸中的c（H⁺）==0.3 mol·L^-1。

另從生成沉淀的圖象上可看出：消耗Ba（OH）₂ 40 mL 時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量最大，這表示此時(shí)已反應(yīng)完全。

因Ba²⁺+====BaSO₄↓

故n（）=n（Ba²⁺）=n〔Ba(OH)₂〕=0.04 L×0.05 mol·L^-1=0.002 mol，

c（）==0.1 mol·L^-1。

又知混合酸中c（H⁺）=0.006 mol，

所以c（Cl^-）=c（HCl）

==0.1 mol·L^-1。