Question

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式             。
(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱(chēng)為                ， 其水溶液顯        性，其反應(yīng)的離子方程式為                           。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）             、               。
(4)寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式           。

Answer 1

(1) (2) 硝酸銨；酸；NH₄⁺+H₂O  NH₃·H₂O + H⁺
(3) NH₄⁺, NH₂^–,OH^–, H₃O⁺等 （4）N₂O₃

解析試題分析：A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，則A是氫元素；C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以C是氧元素； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D應(yīng)該是鈉元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C＝4:2:3，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，所以B是氮元素。
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，過(guò)氧化鈉的電子式是。
（2）該晶體是硝酸銨，溶于水水解溶液顯酸性，離子方程式是NH₄⁺+H₂O  NH₃·H₂O + H⁺。
（3）水和氨氣是10電子微粒，則仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)有NH₄⁺, NH₂^–,OH^–, H₃O⁺等。
（4）由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C＝7:12，則兩種原子的個(gè)數(shù)之比是，即該化合物是N₂O₃。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。