Question

在400℃、101kPa，將SO₂和14mol O₂裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了反應(yīng)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO₂和12mol O₂．則10min 內(nèi)SO₂的平均速率是

 

，平衡體系中含SO₃的體積分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，二氧化硫起始物質(zhì)的量為x，
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol） x        14         0
變化量（mol） 4        2          4
平衡量（mol） 2        12         4
依據(jù)V=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；利用平衡時三氧化硫物質(zhì)的量除以平衡氣體總物質(zhì)的量計算三氧化硫體積分數(shù)．

解答： 解：設(shè)二氧化硫起始物質(zhì)的量為x，
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol） x        14         0
變化量（mol） 4        2          4
平衡量（mol） 2        12         4
x=6mol
依據(jù)V=

△c

△t

計算SO₂的平均速率=

4mol 5L

10min

=0.08mol/（L?min）；
利用平衡時三氧化硫物質(zhì)的量除以平衡氣體總物質(zhì)的量計算三氧化硫體積分數(shù)=

4mol

2mol+12mol+4mol

×100%=22.2%；
故答案為：0.08mol/（L?min）；22.2%．

點評：本題考查了化學(xué)平衡三段式計算應(yīng)用，主要是平衡濃度和轉(zhuǎn)化率的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．