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某碳的單質(zhì)分子是由12個五邊形和25個六邊形圍成的封閉籠狀結(jié)構(gòu)（頂點為原子所在位置、棱邊為每兩個原子間的化學鍵，每個原子與另3個原子分別形成化學鍵），在該分子中，原子與化學鍵的數(shù)目是
[     ]
A．70、105　
B．60、90　
C．70、90　
D．60、105
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．
（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程
；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

（5）d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與f的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）
cd
cd
．

（7）請設(shè)計實驗比較e f 的金屬性強弱（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱
．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有
 
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
（填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是
 
（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
 
；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F．
上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為
 
堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中A—H均由短周期元素組成（部分產(chǎn)物已略去），H是生活中的常用物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)的重要原料。

請回答：

（1）H的化學式為_________________。

（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制玻璃。寫出A和碳反應(yīng)制半導體材料的化學方程式：_______________________。

（3）若A是第三周期某金屬元素的單質(zhì)，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽；當F的水溶液不足時，G為沉淀。寫出E與少量F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）若A是一種常用化肥的主要成分，E與F反應(yīng)有白煙產(chǎn)生。E分子的結(jié)構(gòu)呈____________形。若在標準狀況下，用體積為V L的燒瓶收集滿F后做噴泉實驗，假設(shè)溶液充滿燒瓶且溶質(zhì)不擴散，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________________。（保留三位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中A—H均由短周期元素組成(部分產(chǎn)物已略去)，H是生活中的常用物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)的重要原料。

請回答：

(1)H的化學式為_____________________。

(2)若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制玻璃。寫出A和碳反應(yīng)制半導體材料的化學方程式：____________________________。

(3)若A是第三周期某金屬元素的單質(zhì)，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽；當F的水溶液不足時，G為沉淀。寫出E與少量F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(4)若A是一種常用化肥的主要成分，E與F反應(yīng)有白煙產(chǎn)生。E分子的結(jié)構(gòu)呈__________形。若在標準狀況下，用體積為V L的燒瓶收集滿F后做噴泉實驗，假設(shè)溶液充滿燒瓶且溶質(zhì)不擴散，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留三位小數(shù))

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

某碳的單質(zhì)分子(Cx)是由12個五邊形和25個六邊形圍成的封閉籠狀結(jié)構(gòu)（頂點為原子所在位置，棱邊為每兩個原子間的化學鍵，每個原子與另3個原子分別形成化學鍵）。
(1)請計算：在該分子中，碳原子與化學鍵的數(shù)目分別是多少？
(2)試估計Cx在一定條件下能否與F2發(fā)生反應(yīng)生成CxF70，并說明理由。

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