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制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、有銅無鐵B、有鐵無銅
C、鐵、銅都有D、鐵、銅都無
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；
B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；
C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；
D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵、銅的性質(zhì)及活動(dòng)性順序，明確金屬及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鉀礬[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．
（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
 
溶液．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥
 
mol?L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 
．
（4）通過計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是（　�。�
A、通入乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7：2
C、負(fù)極反應(yīng)式為C2H6+6H2O-→2CO32-+18H++14e-
D、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．回答下列問題：
①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ（逆）
 
（正）（填“＞”或“＜”）
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是
 
．
③有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol?L-1．你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說明理由
 
．
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）
CH3OH的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間t （min）變化如下表：
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=
 
；實(shí)驗(yàn)溫度
T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①
 
實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)KaHF=3.6×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF 溶液中pH=2
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D、該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；
②酸雨是pH＜7的雨水；
③鋁 鐵 銅，三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物；
④金屬鈉著火時(shí)用細(xì)沙子撲滅；
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．
A、②③B、①②③
C、①④D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
．
（4）寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取XQ3的方法
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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