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下列電離方程式一定錯誤的是（　�。�
分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，注意原子團(tuán)不可拆分，弱酸的酸式酸根離子保留整體．
解答：解：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；
B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故C正確；
D．KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KCl=K++Cl-，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，酸式酸根離子不能拆分為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號)，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對”或“錯”)

lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力       (填“對”或“錯”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對”或“錯”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號)，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

 

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