Question

（10分）鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料�，F(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學分別稱取c克樣品，并設計了不同的實驗方案：

甲：鋁鎂合金測得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標準狀況）；

乙：鋁鎂合金測得剩余固體的質(zhì)量a克； 

丙：鋁鎂合金溶液測得沉淀的質(zhì)量b克。

（1）寫出甲方案的有關(guān)反應的離子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)？　　　　（填“能”或“不能”）。

（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)為           。

（3）丙方案測得沉淀的質(zhì)量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應后，　   　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為　   　。如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將　　 　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（共10分）

（1）2Al＋6H⁺ == 2Al³⁺＋3H₂↑（2分） Mg + 2H⁺ == Mg²⁺  + H₂↑ （2分）  能（1分）

（2）NaOH溶液（或KOH溶液等合理答案）（1分）      (a/c)×100%（1分）

（3）過濾 （1分）     3% （1分）     偏大（1分）

【解析】（1）鎂和鋁都是活潑的金屬，能和鹽酸反應生成氫氣，方程式為2Al＋6H⁺ == 2Al³⁺＋3H₂↑、Mg + 2H⁺ == Mg²⁺  + H₂↑。根據(jù)合金的質(zhì)量和氫氣的體積可以計算出鎂的質(zhì)量分數(shù)。

（2）鋁能溶解在氫氧化鈉溶液中，但鎂不能，所以乙方案中但試劑是氫氧化鈉溶液。剩余固體是鎂，質(zhì)量為ag，所以鎂但質(zhì)量分數(shù)為100a/c％。

（3）丙方案中，加入過量但氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鎂沉淀和偏氯酸鈉，過濾即得到氫氧化鎂沉淀。氫氧化鎂是2.9g，則含有鎂的質(zhì)量是，所以鎂的質(zhì)量分數(shù)為1.2÷40×100％＝3％。如果未洗滌沉淀，則沉淀質(zhì)量偏大，所以測定結(jié)果就偏大。