Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.1monCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• B、常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• C、常溫常壓下，18gH₂O₂中含有的電子總數(shù)為10N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄含有的分子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)；
B、NO₂和N₂O₄混合氣體中 分子組成最簡比相同，只需計(jì)算46gNO₂中原子數(shù)即可；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體；

解答： 解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)，0.1monCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄混合氣體中 分子組成最簡比相同，只需計(jì)算46gNO₂中原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

18g

34g/mol

，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)=

18

34

mol×（2+2×8）×N_A=6.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，22.4L CCl₄物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
 故選B

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)目的計(jì)算方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．