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現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3?nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成．學生測定結果n值偏小，其可能的原因為（　�。�
A、溫度過高致少量碳酸鈉分解了
B、碳酸鈉晶體樣品已有少量風化
C、樣品加熱后放在干燥器中進行冷卻
D、加熱過程中有少量晶體濺出
考點：探究物質的組成或測量物質的含量
專題：
分析：A、碳酸鈉受熱不分解；
B、碳酸鈉晶體在空氣中失去部分結晶水；
C、樣品放入干燥器中干燥符合實驗準確測定的要求；
D、加熱過程中晶體濺出，計算 失去的結晶水質量會增大；
解答： 解：A、碳酸鈉受熱不分解，故A不符合；
B、碳酸鈉晶體在空氣中失去部分結晶水，導致測定結果偏低，故B符合；
C、樣品放入干燥器中干燥符合實驗準確測定的要求，測定結果較準確，故C不符合；
D、加熱過程中晶體濺出，計算失去的結晶水質量會增大，測定結晶水n值會增大，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了物質成分測定實驗方法分析判斷，誤差分析判斷方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，CO為陰極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陽極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：陰極反應式：2CO+2CO32-+4e-=4CO2；
則陽極反應式為
 
；
（2）已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為
 
；
（3）某溫度下，反應SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．
（4）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

優(yōu)良的有機溶劑對孟烷的合成路線如下：

①已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：（R為烷基，X為鹵素原子）②RCH2CH2OH
H2O
RCH=CH2
（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應類型是
 
．
②（CH3）2CHCl與A反應生成B的化學方程式是
 
．
（2）芳香族化合物C的分子式為C7H8O，其核磁共振氫譜有5種峰．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能團是
 
．
②C的結構簡式是
 
．
③反應I的化學方程式是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A、B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色         B、A、B、F均為芳香族化合物
C、B和F互為同分異構體               D、E的沸點高于對孟烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質固體難溶于水而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質是一種應用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1的是
 
（寫化學式）；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質反應的離子方程式
 
（可不配平）；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是
 
；
（5）將12g Y單質完全燃燒的產物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（文科生做）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）D元素在元素周期表中的位置
 
．
（3）C單質在點燃條件下與B單質反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）下列元素分別是：（用元素符號表示）A
 
B
 
C
 
，D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號為
 
，它的最高價氧化物對應的水化物為
 
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或實驗原理的說法中正確的是（　�。�
A、用如圖裝置進行蒸餾實驗
B、用如圖裝置吸收氯化氫氣體
C、用酒精提取溴水中的溴
D、用如圖裝置灼燒小蘇打制取少量的蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內容：
（1）平面三角形分子：分子式
 
，中心原子雜化方式是
 
．
（2）三角錐形分子：分子式
 
，VSEPR模型為
 
．
（3）正四面體形分子：結構式
 
，中心原子雜化方式是
 
．
（4）互為等電子體的兩對物質的分子式：N2和
 
，CO2和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為元素周期表的一部分．請回答下列問題：
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是
 
（填元素符號）．
（2）元素第一電離能為⑤
 
⑥（填“大于”或“小于”）．
（3）③氣態(tài)氫化物的中心原子有
 
對弧對電子，其VSEPR模型為
 
；中心原子的雜化類型為
 
；該分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素⑦的鈉鹽晶胞結構如圖2所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為
 
．
（5）第四周期元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與⑨相同的元素共有
 
種（包括⑨）．

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