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 化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol

化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為(     )

A．釋放1638kJ的能量       

B．吸收1638kJ的能量   

C．釋放126kJ的能量        

D．吸收126kJ的能量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

   A．具有較高能量的分子是活化分子

   B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

 C．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

  D．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液中已檢驗出含大量的Fe2＋、SO ，且pH＝1。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下離子：①NH、② SiO、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要檢驗就可以否定的離子是(　　)

A．①③⑤　　　　　　   B．②⑤⑥

C．①②⑥  D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖18­7為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，陰極由碳鋼網制成，陽極由金屬鈦網做成(離子交換膜有只允許陽離子通過的陽離子交換膜與只允許陰離子通過的陰離子交換膜)。

圖18­7

 (1)若目標產品是從D處引出電解槽中的，則m電極應與電源的________極相連，n電極上的電極反應方程式為________________________________________________________；

精制食鹽水應該從________口進入電解池中，從C處出來的液體成分主要是______________。

(2) 當有10 mol某種離子透過L時，理論上電路中通過的電子為________NA；圖中的交換膜L屬于________(填“陽”或“陰”)離子交換膜，如果取消該交換膜，則溶液中可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)為增大右側電極區(qū)的導電能力，從B處引入的物質不是水而是某種物質的稀溶液，該物質可能是________。

a．NaCl　b．NaOH　c．Na2CO3　d．KOH

 (4)受問題(2)中副反應的啟示，人們開發(fā)出了一種家用“84”消毒液(有效成分為NaClO)發(fā)生器(構造如圖18­8)，在制備消毒液時，b電極上的電極反應式為________________________________________________________________________。

假設食鹽最終全部轉化為NaClO，寫出電解總反應方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

圖18­8

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤Ⅱ B族，其中正確的組合是(     )

A．①④　　     B．②③　　     C．②④　　     D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是(     )                             

A．在含鐵元素較多的酸性土壤中

B．在潮濕疏松的堿性土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中

D．在含炭粒較多、潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內

可以移動)。下列敘述正確的是(     )

A．a中鐵釘附近呈現紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應             

D．b中鋁條附近有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸。

�。�1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為  　　　　　　　　　　　                   。

�。�2）SO2和O2的反應為　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列          （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據。

A．v正(SO2)=v正(SO3)      

B．各組分的體積分數不再變化   

C．反應體系的溫度不再變化  

    D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E．混合氣體的密度不再變化

　（3）熱交換器是實現冷熱交換的裝置，化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）

�。�4）硫酸工業(yè)所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號）

A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO4溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液

（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來制備綠礬（FeSO4·7H2O）。

其中測定綠礬產品中FeSO4·7H2O含量的實驗步驟為：

a．稱取5.2 g產品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。

據此，請分析：

（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（2）滴定達到終點的標志是                              。

（3）產品中FeSO4.7H2O的質量分數為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉在工業(yè)生產中用途非常廣泛。

(1)溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

 (2)可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備，反應原理為：

某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中的吸收效率，則B中試劑是________________，

表明吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________________。

②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。

③假設本實驗所用的含少量NaC1、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成下表。

已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

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