Question

取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。計算：

（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）。

（2）原混合氣體中CH₄跟O₂的體積比。

Answer 1

思路點撥：本題考查了烷烴的燃燒。燃燒后的氣體中有CO₂和H₂O及過量的反應物。其中，CO₂和H₂O均可被堿石灰吸收，故堿石灰增加的質(zhì)量就是CO₂、H₂O的質(zhì)量，進而求得CH₄的體積及O₂的體積，即可得答案。

答案：（1）CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂

1 mol CH₄完全燃燒得到的CO₂和H₂O共80 g。

CH₄的體積為0.007 5 mol×22.4×10³ mL·mol^-1=168 mL。

剩余氣體的體積＝840 mL-3×168 mL=336 mL。

（2）V(CH₄)∶V(O₂)=168∶(840-168)=168∶672=1∶4