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最近上市的蘋果NeW采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應式可表示為Li2FeSiO4
充電
放電
Li+LiFeSiO4，下列說法中不正確的是（　�。�
A、放電時，電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時，正極反應式：LiFeSiO4+Li++e-═Li2SiO4
C、充電時，毎生成1molLiFeSiO4轉(zhuǎn)移2mol電子
D、充電時，Li+向陰極移動
考點：化學電源新型電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：新型鋰離子電池是一種二次電池，放電時，電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，負極為Li，LiFeSiO4為正極，充電時為電解池，電極反應為原電池中反應的逆過程，充電時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，據(jù)此分析．
解答： 解：A．放電時，屬于原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．放電時，正極上LiFeSiO4得電子，則正極反應式：LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4，故B正確；
C．充電時陽極上發(fā)生的反應為Li2SiO4-e-═LiFeSiO4+Li+，則毎生成1molLiFeSiO4轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D．充電時，陽離子向陰極移動，則Li+向陰極移動，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握正負極和陰陽極的判斷及電極方程式的書寫方法，注意離子的定向移動判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
 
．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①a電極的電極反應式為
 
；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
 
．
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K +、SO42-、OH-、CO32-
C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃373473573673773
K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應為
 
反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．混合氣體中c（N2）不變  
b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
c．v正（H2）=v逆（NH3）  
d．容器中壓強不變   
e．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比1：3：2 
f．單位時間消耗0.1moN2同時消耗0.2mol NH3
（4）為使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a、及時分離出NH3氣體         
b、適當升高溫度
c、增大H2的濃度              
d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達到平衡時，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：
 
．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時，負極的電極反應式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計算反應的平衡常數(shù)K：
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下現(xiàn)象不涉及電化學原理的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、純鋁制品在空氣中表面逐漸失去金屬光澤
C、鋅與稀硫酸反應時，往溶液中滴入幾滴CuSO4溶液可以使反應變快
D、與電源的負極相連的金屬不易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B、放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C、化學反應中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
②該氣體的質(zhì)量為
 
g．
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是
 
ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入
 
（填化學式）．原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）母液中的溶質(zhì)主要有
 
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
 
（填上述流程中的編號）的循環(huán)，物質(zhì)X是
 
．

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