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下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是（　�。�
A、
為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
B、
為制備少量CO2并控制反應
C、
為制備并收集少量NO氣體
D、
量取0.10 mol?L-1 KOH溶液20.00 mL
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．稀鹽酸易揮發(fā)，且屬于無氧酸；
B．碳酸鈣為塊狀固體，關閉止水夾，可使固體與液體分離；
C．Cu與稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水；
D．圖中為堿式滴定管．
解答： 解：A．稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據(jù)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl＞C，且鹽酸揮發(fā)，不能比較C、Si的非金屬性，故A錯誤；
B．碳酸鈣為塊狀固體，關閉止水夾，可使固體與液體分離，則圖中裝置可制備少量CO2并控制反應，故B正確；
C．Cu與稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水，則圖裝置可制備并收集少量NO氣體，故C正確；
D．圖中為堿式滴定管，則能量取0.10 mol?L-1 KOH溶液20.00 mL，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、氣體的制備、實驗基本操作等為解答的關鍵，涉及氣體的制備、非金屬性比較、實驗技能等，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溫度不變恒容的容器中進行反應A?B，若反應物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1所需反應時間應為（　�。�
A、等于10s
B、等于12s
C、大于12s
D、小于12s

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，22.4 L SO3中所含原子數(shù)為4NA
D、標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為
1
22.4
NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B、對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、W離子的還原性強于R離子
D、W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g），反應過程如下．
2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
請回答下列問題．
（1）氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為：
 
．
（2）PCl5生成PCl3和C12是一個可逆反應，向5.0L密閉容器中充入0.1molPCl5（g），反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化關系如圖所示．
①實驗b中PCl5的平衡分解率為
 
，其他條件不變，在該實驗中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②與實驗a相比，c改變的條件是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（3）PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學方程式為
 

（4）人的牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．寫出該反應的離子方程式
 
；該反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置I中生成HSO3-的離子方程式為
 

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3- 和SO32- ）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是
 
（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（Na+）＜c（HSO3- ）+c（SO32- ）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2≈10-7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因
 
．
（4）裝置III的作用之一是再生Ce，其原理如圖2所示．圖中A為電源的
 
（填“正”或“負”）極．右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為
 
．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2- 的濃度為0.75mol?L-1，要使1m3該溶液中的NO2- 全轉化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤是重要的能，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為
 
和
 
．
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種微生物   
脫硫技術的原理為FeS2
 微生物 
.
O2/H2O
 Fe2++SO42-Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為
 
，第二步反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、
 
．
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上[r
n(O2)
n(NH3)
]=
 
，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度
B、往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2
C、將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴
D、潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B、若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C、醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D、1mol某有機物的結構簡式為 通過消去反應脫去1 molHCl時，能得到 5 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構）

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