Question

6．設N_A表示阿伏加德羅常數．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO^-的濃度小于0.1mol/L
• B． 標準狀況下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數為4N_A
• C． 1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數均為10N_A
• D． 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數為0.4N_A

Answer 1

分析 A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中水水解；
B、求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含4mol極性共價鍵來分析；
C、氫氧根中含10個電子，而羥基中含9個電子；
D、甲醛和甲酸甲酯的最簡式均為CH₂O．

解答 解：A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中水水解；，故ClO^-的濃度小于0.1mol/L，故A正確；
B、標況下22.4L乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯中含4mol極性共價鍵，故含4N_A條，故B正確；
C、氫氧根中含10個電子，而羥基中含9個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，而1mol羥基中含9N_A個電子，故C錯誤；
D、甲醛和甲酸甲酯的最簡式均為CH₂O，故3.0g混合物中含有CH₂O的物質的量為0.1mol，則含0.4N_A個原子，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．