Question

氨氣既是一種工業(yè)產品，也是一種重要的工業(yè)原料．在工業(yè)生產中具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)合成氨是在

 

（填工業(yè)設備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N₂為20t，通入的H₂為3t，那么這一天生產的NH₃可能為

 

t．
a.23     b.24.3     c.17      d.6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法．物理方法是

 

，化學方法是

 

．
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料期的化學式為

 

．
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”．該法制堿是向飽和食鹽水通入NH₃和CO₂，在實際工業(yè)生產中，這兩種氣體的通入順序是

 

，對應的化學方程式為

 

．“侯氏制堿法”的副產品可作農業(yè)生產的化肥，該副產品是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：合成氨條件的選擇,純堿工業(yè)（侯氏制堿法）

專題：化學平衡專題

分析：（1）工業(yè)合成氨是合塔在其中完成氫氣和氮氣的反應；工業(yè)合成氨是可逆反應，從給出的數據可知氮氣過量，如果氫氣完全反應，生成的氨氣為17t；
（2）氮氣和氧氣的沸點不同，可采用先液化再蒸發(fā)的方法將兩者分離；氮氣不活潑而氧氣活潑，可以采用化學方法將氧氣耗盡，余下的即為氧氣；
（3）煤的氣化反應的方程式為：C+H2O

高溫  .

H₂+CO，氣化過程中除得到氫氣外，另外一種燃料氣是一氧化碳；
（4）二氧化碳在水溶液中溶解度小，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解，“侯氏制堿法”的副產品氯化銨可作農業(yè)生產的化肥．

解答：解：（1）工業(yè)合成氨是合成塔在其中完成氫氣和氮氣的反應；工業(yè)合成氨是可逆反應，
N₂ +3H₂

催化劑

加熱

  2NH₃，
28     6
20t    3t
因為：

20

28

＞

3

6

，所以氮氣過量，如果氫氣完全反應，生成的氨氣為17t，
故答案為：合成塔；d；
（2）氮氣和氧氣的沸點不同，可采用先液化再蒸發(fā)的方法將兩者分離；氮氣不活潑而氧氣活潑，可以采用化學方法將氧氣耗盡，余下的即為氧氣，
故答案為：先液化再蒸發(fā)；使炭在空氣中燃燒，耗盡氧氣，剩余的氣體通入過量的氫氧化鈉溶液中，得到氮氣；
（3）煤的氣化反應的方程式為：C+H2O

高溫  .

H₂+CO，氣化過程中除得到氫氣外，另外一種燃料氣是一氧化碳，故答案為：CO；
（4）二氧化碳在水溶液中溶解度小，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解，“侯氏制堿法”的副產品氯化銨可作農業(yè)生產的化肥，
故答案為：先通氨氣后通二氧化碳；NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；NH₄Cl．

點評：本題考查氨的合成的相關計算，和原料的來源，以及侯氏制堿法的相關知識，比較容易．