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25°C時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、

c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．由W點(diǎn)可以求出25°C時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D．pH ＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L

A

【解析】

試題分析：A．pH＝5的溶液說(shuō)明溶液顯酸性，因此醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中

c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；C．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸和醋酸根的濃度洗滌，根據(jù)pH可以計(jì)算氫離子的濃度，則根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，由W點(diǎn)可以求出25°C時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)，C正確；D．pH＝4的溶液中根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因?yàn)閏(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，則溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L，D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________.

②若再向容器中同時(shí)充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，則上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

①寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式__________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

（3）常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用離子方程式解釋）

②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。

③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“減小”或“不變”）。 ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

⑤將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管

中加入0.1mol/L H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色

氣體

溶液中NO3—被

Fe2+還原為NO2

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足

量CO2

溶液變渾濁

析出Na2CO3晶體

C

等體積pH＝2的HX和HY兩

種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排

水法收集氣體

HX放出的氫氣多且

反應(yīng)速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中

滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再

加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級(jí)三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

選考【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒(méi)有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42－

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子_____，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級(jí)三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故

B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的

C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異

D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某海域海水一些化學(xué)成分如下表

海水成分

Na+

Ca2+

Mg2+

HCO3-

Zn2+

含量/mol·L-1

0.4

0.002

0.045

0.002

10-7

已知：25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl2，并提取Zn。設(shè)計(jì)流程如下：

[假設(shè)①②過(guò)程溶液體積不變，忽略分離過(guò)程的損失]

（1）25℃時(shí)測(cè)得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式） 。

（2）下圖為溶液pH與對(duì)應(yīng)的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)坐標(biāo)圖。

請(qǐng)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：

試劑X的化學(xué)式為 ；由濾液F到沉淀C過(guò)程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為 。

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認(rèn)為其主要成分是MgO。你認(rèn)為 （填“正確”、“不正確”），原因是（用化學(xué)方程式表示） 、 。

（4）由圖中c(Zn2+)計(jì)算Zn(OH)2的溶度積Ksp= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）

（1）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是 ；在A注射器收集到的氣體是 ，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，B注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理進(jìn)行探究。

①首先向錐形瓶?jī)?nèi)加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過(guò)右側(cè)液面，這現(xiàn)象說(shuō)明，在中性條件下發(fā)生 腐蝕，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式

負(fù)極： 正極：

②清洗錐形瓶后，重新加入鐵粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過(guò)右側(cè)液面，這一現(xiàn)象說(shuō)明，前半分鐘 腐蝕占優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)寫出這時(shí)正極主要的電極反應(yīng)方程式 ，5分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面高過(guò)左側(cè)液面，此時(shí) 腐蝕占據(jù)優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)寫出此時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式 。

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