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t℃時(shí)在一體積可變?nèi)萜髦屑尤?IMG style="vertical-align:middle;" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A0/1011/0302/35827c2f27f81bb84db9fc2bde77db2d/A/Image34975.gif">和，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中的、、的濃度分別為，，，若恒T，只改變初始物質(zhì)的加入量而a、b、c保持不變，則、、的加入量用x、y、z表示時(shí)，

(1)恒T、V①若x=0，y=0，則z=________．

②若x=0.25mol，則y=________，z=_______．

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件________．

(2)恒T、P

①若x=0，y=0，則z________．

②若x=0.25mol，則y=________，z________．

③x、y、c應(yīng)滿足的一般條件________．

答案：略
解析：

(1)①2mol；②0.75mol；1.5mol；③，x＋y＋2z=4

(2)①z＞0；②0.75mol；z≥0；③，z≥0


提示：

此反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，、轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)影響．

(1)恒T、V，若使平衡時(shí)、、的濃度為，，，充入，，的初始量必須與、的量“相當(dāng)”．

因此①x=0、y=0，則z=2mol．

②x=0.25mol，可以認(rèn)為：有0.75mol已反應(yīng)，同時(shí)消耗H2為

2.25mol，生成為1.5mol，所以y=3－2.25=0.75mol，z=1.5mol．

③根據(jù)上述思路，如生成，必消耗，，

則，，即，x＋y＋2z=4．

(2)恒T、P，只需將的量折算成0時(shí)，和的物質(zhì)的量之比與、最初加入量之比相等．

因此①x=0、y=0，則z=任意值(z＞0)．

②若x=0.25mol，則y=0.75mol，z=任意值(z≥0)．

③(z≥0)．

a．若題目中“達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中、、的濃度分別為，，”改為“達(dá)平衡時(shí)、、物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol”，則對(1)恒T、V時(shí)和(2)恒T、P時(shí)的思路和結(jié)果都與上述(1)相同．

b．若題目中“達(dá)平衡時(shí)、、的濃度分別為，，改為“達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％、c％”，

則對(1)恒T、V的思路和結(jié)果與上述(1)同，對(2)恒T、P的思路和結(jié)果與上述(2)同．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化學(xué)式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
2
2
L．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動(dòng)．
②電池工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會引起酸雨的有
 
（填化學(xué)式）．
（2）NO2與CO能發(fā)生可逆反應(yīng)生成CO2和NO，該反應(yīng)中每生成1 g CO2 （g）時(shí)，放出5.13kJ熱量．
①上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 
．
②寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
③一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質(zhì)的量保持不變d．每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2精英家教網(wǎng)
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)最大的是
 
（填“A”“B”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊市高三3月模擬考試（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3? △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為??? mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?????? (填序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比 ??????? (填“變大”“變小”或“不變”)。

③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是????????? 。

a．升高溫度，同時(shí)加壓

b．降低溫度，同時(shí)減壓

c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度

d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。??? 氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：?????????????? 。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?/span>42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為??????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。

（2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol

①反應(yīng)：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，

下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變

d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_____L。

（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH-向______（填“a”或“b”）極移動(dòng)。

②電池工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會引起酸雨的有______（填化學(xué)式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為______L．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向______（填“a”或“b”）極移動(dòng)．
②電池工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為______．

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