Question

I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      ，

（2）升高溫度，K值                 （填“增大”“減小”或“不變”）．

II. 可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P₁比P₂        （填大或�。�；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或�。�；

（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。

 

Answer 1

【答案】

I（1）�。�2）減小 II（1）�。�2）小 （3）高（4）放熱

【解析】

試題分析：I.（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。

（2）根據(jù)圖像可知，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以升高溫度平衡常數(shù)減小。

II（1）壓強(qiáng)為P2時首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以壓強(qiáng) P₁比P₂小。

（2）壓強(qiáng)高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，則（a +b）比（c +d）小。

（3）溫度為t1時首先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度t₁℃比t₂℃高。

（4）溫度高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的有關(guān)計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的含義以及影響因素，然后依據(jù)圖像和方程式靈活運(yùn)用勒夏特列原理判斷即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。