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NO2與H2O形成的噴泉，求其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：


提示：

氣體體積為標準狀況值，且氣體充滿燒瓶，并做噴泉實驗(溶質(zhì)不擴散，燒瓶體積為V)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)　必修1　人教新課標 人教新課標 題型：038

V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合氣體與H2O形成的噴泉，求溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用稀硝酸與Cu反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用圖（Ⅰ）裝置，由于燒瓶內(nèi)的空氣不易排出，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成。即使可用排水法收集到無色的NO，也無說服力，學(xué)生會認為NO是由NO2與H2O反應(yīng)生成的。有人設(shè)計了圖（Ⅱ）裝置，用來做該實驗可以達到滿意的效果。

（1）將有關(guān)操作補充完全：

①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到_______________________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在____________加熱，當(dāng)___________時，立即撤去酒精燈。

（2）回答下列問題：

①該反應(yīng)為_________反應(yīng)。（“吸熱”、“放熱”）

②反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？

______________________________________________________________________；

③如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？

_______________________________________________________________________；

④如果需要再獲得NO與已生成的NO2形成鮮明對照的實驗效果，應(yīng)_________（填操作）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上極為豐富的元素。

   （1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1。

計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；

結(jié)論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：

清除室：NO + NO2 = N2O3     N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4+ H2O

分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4+ 4NO2

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）         、           ；

Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                              ；

（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是          ，與同一個N3－相連的M+有         個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過

程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2。

Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                     。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。

Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol－1。
計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；
結(jié)論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：
清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是          ，與同一個N3－相連的M+有        個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2。
Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                     。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。
Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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