Question

（1）如圖曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)

 

．
②第三周期元素的最高化合價

 

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑

 

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．
據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

 

．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為

 

．
③用電子式表示ZN及X₂Y的形成化合物的過程

 

；

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同一周期元素的最高化合價逐漸增大；
③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對核外電子的吸引程度越大，半徑越��；
（2）Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為O，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，故N為氯，Z為鈉，XN常溫下為氣體，X為氫，以此解答．

解答： 解：（1）①因同一主族元素的最外層電子數(shù)相等，故答案為：b；
②因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同一周期元素的最高化合價逐漸增大，故答案為：c；
③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：a；
（2）Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為O，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，故N為氯，Z為鈉，XN常溫下為氣體，X為氫，
①N為氯元素，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
②工業(yè)上有碳還原二氧化硅制取單質(zhì)硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
③ZN為氯化鈉，X₂Y為水，用電子式表示NaCl及H₂O的形成化合物的過程為、，
故答案為：；；

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意把握題給信息以及基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．