Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L^-1B溶液、y L 0.001mol?L^-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L^-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是

 

，判斷理由是

 

．
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1的B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

 

（填序號(hào)，下同）．
①

c(B)

c(OH-)

　②

c(OH-)

c(H+)

�、踓（H⁺）和c（OH^-）的乘積　④n（OH^-）
（3）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是

 

．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：E＞A　②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞E�、蹍⒓臃磻�(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E　④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：E＞A�、軦溶液中有鋅粉剩余　⑥E溶液中有鋅粉剩余
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="gms0i00" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH，B為NH₃?H₂O；根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH₄HSO₄；根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E，則A為HCl，E為CH₃COOH；然后根據(jù)問(wèn)題回答．

解答： 解：（1）中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH溶液，根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH₄HSO₄；
故答案為：NaOH溶液；
（2）①、B溶液為氨水溶液，由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，則

c(B)

c(OH-)

=

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故①正確；
②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都減小，c（H⁺）減小，則

c(OH-)

c(H+)

減小，故②正確；
③、因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯(cuò)誤；
④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，OH^-的物質(zhì)的量增大，故④錯(cuò)誤；
故答案為：①②；
（3）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，A為HCl，E為CH₃COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸濃度，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強(qiáng)酸中剩余鋅，
①反應(yīng)所需要的時(shí)間醋酸短：E＜A，故①錯(cuò)誤；
②開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)時(shí)的速率相同：A=E，故②錯(cuò)誤；
③生成氫氣相同，結(jié)合電子守恒，參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E，故③正確；
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率，醋酸大于鹽酸：E＞A，故④正確；
⑤最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強(qiáng)酸中剩余鋅，A溶液中有鋅粉剩余，故⑤正確；
⑥依據(jù)⑤分析可知E溶液中有鋅粉剩余，故⑥錯(cuò)誤；
故答案為：③④⑤；
（4）常溫下，向0.01mol/L C（NH₄HSO₄）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH₄HSO₄電離出的H⁺作用，因?yàn)镠⁺結(jié)合OH^-的能力比NH₄⁺結(jié)合OH^-的能量強(qiáng)（原因是產(chǎn)物H₂O比NH₃?H₂O更難電離）．當(dāng)加入等摩爾的NaOH時(shí)，正好將H⁺中和，此時(shí)c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時(shí)溶液中還有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當(dāng)然到中性時(shí)c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，沉淀溶解平衡的溶度積計(jì)算，涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識(shí)，題目難度中等．