Question

Ⅰ．實驗室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml．
（1）需要固體Na₂CO₃

 

g；
（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為

 

個；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na₂CO₃溶液

 

ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）

 

．
A．稱量    B．洗滌    C．定容    D．溶解    E．搖勻    F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．小華同學(xué)說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,常見離子的檢驗方法

專題：實驗題,物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)n=cV、m=nM計算出250mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉溶液中陽離子為鈉離子，根據(jù)碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
（3）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要5mol/L 的Na₂CO₃溶液的體積；
（4）根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量=碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化碳的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積；
（5）根據(jù)配制 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作方法進(jìn)行排序；
Ⅱ．四種可溶性鹽，根據(jù)離子共存判斷離子之間可以形成的可溶性鹽，如銀離子只能結(jié)合硝酸根離子、則鋇離子只能結(jié)合氯離子、鐵離子只能結(jié)合硫酸根離子等，據(jù)此完成本題．

解答： 解：Ⅰ．1mol/L Na₂CO₃溶液250mL，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.25L=0.25mol，
（1）配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.25mol=26.5g，故答案為：26.5g；
（2）0.25mol碳酸鈉中含有0.5mol鈉離子，該溶液中的陽離子數(shù)目為N（Naa⁺）=0.5N_A，故答案為：0.5N_A；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na₂CO₃溶液體積為：

0.25mol

5mol/L

=0.05L=50mL，故答案為：50；
（4）0.25mol碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成了0.25mol二氧化碳，標(biāo)況下二氧化碳的體積：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故答案為：5.6L；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序為ADFBCE，故答案為：ADFBCE；
Ⅱ．四種可溶性鹽，其陽離子為：K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺，陰離子為：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，由離子共存可知：Ag⁺離子只能與NO₃^-離子結(jié)合形成AgNO₃、則Ba²⁺只能與剩下的離子中Cl^-結(jié)合生成BaCl₂、Fe³⁺只能與SO₄^2-、形成可溶性Fe₂（SO₄）₃ ，最后剩下兩種離子結(jié)合形成K₂CO₃，
所以以上離子之間形成的可溶性鹽為：AgNO₃ 、K₂CO₃ 、Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂，
故答案為：AgNO₃ 、K₂CO₃ 、Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確常見離子之間的反應(yīng)條件，能夠根據(jù)離子共存判斷哪些離子之間可以形成可溶性物質(zhì)．