Question

常溫常壓下，100 mL 氫氣和氧氣的混合氣體，于密閉容器中點燃后恢復(fù)至原狀態(tài)，體積變?yōu)?/span>40 mL，則原混合氣體中，氫氣和氧氣的體積比為(　　 )

    A. 4:1    B. 2:3    C. 3:2    D. 1:1

 

Answer 1

答案：AB
解析：

解法如下：設(shè)反應(yīng)消耗的氫氣和氧氣的體積分別為x、y   2H2  +  O2 → 2H2O    △V   2 mL   1 mL　　　　  3 mL    x　　   y　　　　   60 mL 解得: x=40 mL，y=20 mL 剩余40 mL氣體可能是氫氣， 也可能是氧氣，因此，原混合氣體中， 氫氣和氧氣的體積比可能為4:1或2:3

提示：

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，氣體的體積和其物質(zhì)的量成正比。