Question

在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na₂SO₄溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時有W g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．W/(W＋18a)

B．7lW/[161(W＋18a)]

C．W/(W＋36a)

D．71/[161(W＋36a)]

Answer 1

答案：B
解析：

【解析】電解時的陰極：4H+＋4e－＝2H2↑，陽極：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑．總反應(yīng)式為2H2O＝2H2↑＋O2↑，陰極生成H2 a mol，所以水消耗a mol，消耗的水和析出的晶體構(gòu)成飽和溶液，列出式子可求得，其中m(溶質(zhì))＝W×(142/322)，m(溶液)＝W＋18a． 　　【拓展延伸】該題如果僅分析陰極的變化，陰極：2H+＋2e－＝H2↑，會粗心地認(rèn)為產(chǎn)生a mol H2是由2 mol H+引起的，而2 mol H+是由2mol水提供的，則會誤選C． 　　該題有一變式：在25℃時，將兩個銅電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [　　] A．W/(W＋18a) B．71W/[161(W＋18a)] C．W/(W＋36a) D．71/[161(W＋36a)] 　　該題中的電極是銅電極，不再是惰性電極． 　　陰極：2H+＋2e－＝H2↑產(chǎn)生a mol H2就是由2mol H+引起的，而2mol H+就是由2mol水提供的，所以變式的答案為C．