Question

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-  
②HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-  
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
• B、加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+

  1

  2

  c（SO₃^2-）
• C、加入少量NaOH溶液，

  c(S O 2- 3 )

  c(HS O - 3 )

  、

  c(OH-)

  c(H+)

  的值均增大
• D、加入氨水至中性，則c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、加入金屬鈉，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡①促進電離平衡②；
B、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
C、加入氫氧化鈉促進電離平衡右移，抑制水解平衡左移；
D、依據溶液中的物料守恒分析比較．

解答： 解：A、加入少量金屬Na，Na與HSO₃^-電離出的H⁺反應，促使平衡②右移，HSO₃^-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）濃度減小，故A錯誤；
B、加入少量Na₂SO₃固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO₃^2-），c（OH^-）濃度增大，

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

、

c(OH-)

c(H+)

的比值增大，故C正確；
D、在亞硫酸氫鈉溶液中鈉離子與硫元素的所有存在形式相等，所以c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用，平衡分析和溶液中離子濃度關系判斷是解題關鍵，題目難度中等．